Алгоритм решения задачи № 4.

1. Запишите данные задачи, переведите необходимые значения в единицы СИ.

2. Запишите математическую формулу следствия закона Рауля для растворов неэлектролитов ΔТ_зам.= К·b(Х), К=1,86 кг × К × моль^-1 и Т_зам. = Т⁰_зам. - ΔТ_зам.,

3. Преобразуем формулы:

4. Вычислите молярную массу:

Алгоритм решения задачи №7. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов Н⁺ (моль/л) равна 5,6 · 10^-7 моль/л.

Дано: [H+] = 5,6 · 10-7 моль/л.   рН-?

Решение. pH = - lg [H+]; pH = - lg 5,6 · 10-7 = 6,25.   Ответ: рН = 6,25.

 

Алгоритм решения задачи №8. Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^- равна 6,3 · 10^-6 моль/л.

Дано: [H+] = 6,3 · 10-6   рН -?	Решение. 1 способ. pOH = - lg [OH-] = - lg 6,3 · 10-5 = 4,2; pH = 14 – pOH = 14 – 4,2 = 9,8.
2 способ. , pOH = - lg [OH-] = - lg 1,58 · 10-10 = 9,8. Ответ: рН = 9,8

Задача 11. Рассчитайте рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,005 моль/л.

Дано: С(Н2SO4) = 0,005 моль/л рН =?

Решение: Н2SO4 ® 2Н+ + SO42– С(Н+) = 2С(Н2SO4) = 2ґ0,005 моль/л = 0,01 моль/л рН = – lgС(Н+) рН = – lg (0,01моль/л) = 2

Ответ: рН раствора серной кислоты 2.

Задача 12. Определите степень ионизации, концентрацию ионов водорода, рН в 1 М растворе уксусной кислоты, если константа диссоциации ее 1,754 ^. 10^-5. (1 М раствор – раствор с молярной концентрацией 1 моль/л).

Дано: С (СН3СООН) = 1 моль/л Ка = 1,754 . 10-5 ----------------------------------- α-?; [H+]-?; pH -?

Решение. а) степень ионизации: = = 4∙10-3=0,004 (0,4%). б) концентрация ионов водорода: 1 способ: = = 0,004 моль/л. 2 способ: [H+] = α × Со = 0,004 × 1 = 0,004 моль/л. Для слабых электролитов α → 0, т.е. 1 – α → 1 в) pH = - lg [H+]; pH = - lg 0,004 = 2,4. Ответ: α = 0,4%; H+] = 0,004 моль/л; pH = 2,4.

Лабораторная работа №3.

Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.

Цель работы: приобрести навыки химического эксперимента на примере качественных опытов по равновесиям гидролиза и ионизации.

Оборудование: набор пробирок в штативе, капельницы с растворами, пипетки глазные.

Реактивы: растворы сульфида натрия, гидросульфита натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, сульфата алюминия, ацетата аммония, универсальная индикаторная бумага.

Выполнение эксперимента.

Опыт 1. Гидролитические равновесия в растворах солей. На предметном стекле положите четыре кусочка универсальной индикаторной бумаги (1/4 часть полоски). Нанесите на первую бумагу 1каплю раствора соли Na₂СO₃; на вторую – Al₂(SO₄)₃; на третью - CH₃COONH₄, на четвертую - NaCl. Определите рН растворов. Какие соли подвергаются гидролизу? По каким ионам происходит гидролиз этих солей? Составьте уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Опыт 2. Совместный гидролиз. В две пробирки налейте по 1 мл раствора соли Al₂(SO₄)₃. В одну пробирку прилейте такое же количество раствора Na₂CO₃, в другую - Na₂S. Что наблюдается? Из первой пробирки слейте раствор с осадка и к осадку прибавьте соляной кислоты. Выделяется ли при этом газообразный продукт? Составьте уравнения реакций совместного гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, сделайте вывод.

Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы.

Образец оформления лабораторного журнала: Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения выполнить в виде таблицы.

 

Дата «___» ___________ 20___ г. Лабораторная работа №3. Изучение простых и совмещенных протолитических равновесий.
№ опыта	вещество 1	вещество 2	наблюдения	уравнение реакции	выводы
	Na2СO3	универ­сальная индика­торная бумага
	Al2(SO4)3
	CH3COONH4
	NaCl
	Na2СO3	Al2(SO4)3
	Na2СO3	Na2S