Занятие № 5. Буферные системы. Гетерогенные равновесия.

I. Вопросы к занятию

пп.6-7 теоретические вопросы программы.

II. Задачи к занятию

1. При исследовании активности трансфераз динитрофенигидразиновым методом применяют фосфатный буфер. Для его приготовления смешивают 740 мл раствора гидрофосфата натрия с = 0,1 моль/л и 160 мл раствора дигидрофосфата калия, C = 0,1 моль/л. Вычислите рН такого раствора. К_а=6,31 ∙ 10^-8, рК _а = 7,20.

2. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 100 мл раствора гидроксида аммония и 300 мл раствора хлорида аммония (концентрации исходных растворов равны по 0,2 моль/л). К _b=1,79 ∙ 10^-5, рК _b =4,75.

3. К 100 мл крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 надо добавить 3,6 мл соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. Какова буферная емкость крови по кислоте?

4. Написать выражение для К_s следующих солей: Ca₃(PO₄)₂ - строительный материал для костей и зубов_, Sr₃(PO₄)_2, СаСО₃ - при болезнях костных тканей, CaF₂ - основным источником фтора, MgF₂,CaC₂O_4, CaSO₄.

5. Магния гидроксид применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное. Выпадет ли осадок при сливании 40 мл 0,002 моль/л раствора нитрата магния и 60 мл 0,001 моль/л раствора гидроксида натрия. К_s(Mg(OH)₂) = 6 ∙ 10^-10.

6. Бария сульфат используется в рентгенологии для получения контрастных рентгеновских снимков и при рентгеноскопическом исследовании пищеварительного тракта (пищевода, желудка и кишечника). Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? К_S(BaSO₄) = 1,1·10^–10_.

Лабораторная работа №4.

Изучение условий растворения и образования осадков.

Цель: получить системные знания по теории гетерогенных процессов в приложении к биологическим системам; установить термодинамические условия образования и растворения твердой фазы.

Оборудование: мерные пробирки; штатив с пробирками; стеклянные палочки.

Реактивы: растворы хлорида кальция (0,01 моль/л и 1 моль/л), хлорида натрия (0,2 моль/л и насыщенный), хлорида бария, сульфат натрия (0,01 моль/л и 1 моль/л), оксалата натрия (0,01 моль/л), нитрата свинца (0,2 моль/л), карбоната натрия (0,5 моль/л), уксусной кислоты; вода дистиллированная.

Выполнение эксперимента.

Опыт 1. Условия образования осадков. В две пробирки наливают по 2 мл раствора хлорида кальция с концентрацией 0,01 моль/л. Добавляют в одну из пробирок 2 мл раствора оксалата натрия, в другую — сульфата натрия. Концентрации обоих растворов равны также 0,01 моль/л. Наблюдения и выводы запишите в таблицу.

Опыт 2. Изучение влияния одноименного иона на растворимость малорастворимого электролита. В пробирку вносят 3-4 капли раствора нитрата свинца (с = 0,2 моль/л), добавляют несколько капель раствора хлорида натрия (с = 0,2 моль/л) до образования осадка. К содержимому пробирки приливают 1-2 мл дистиллированной воды до растворения осадка, после чего прибавляют несколько капель насыщенного раствора хлорида натрия. Отметьте и объясните изменения, происшедшие в пробирке, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.

Опыт 3. Условия смещения гетерогенных равновесий. В две пробирки вносят по 5 - 6 капель раствора хлорида бария, затем добавляют в одну пробирку раствор сульфата натрия, а в другую — раствор карбоната натрия до образования осадков. К каждому из образовавшихся осадков добавляют по 10 - 12 капель раствора уксусной кислоты. Отметьте разницу в поведении образовавшихся малорастворимых соединений бария по отношению к уксусной кислоте, запишите уравнения реакций.

Наблюдения заносятся в лабораторный журнал по мере выполнения лабораторной работы

Образец оформления лабораторного журнала: Оформление работы следует делать на развороте тетради. Описание эксперимента и наблюдения выполнить в виде таблицы.

Дата «___» ___________ 20___ г. Лабораторная работа №4. Изучение условий растворения и образования осадков.
№ опыта	вещество 1	вещество 2	наблюдения	уравнение реакции	выводы
	CaCl2	Na2C2O4
	CaCl2	Na2SO4
	Pb(NO3)2	NaCl
	-	H2O
		NaCl
	BaCl2	Na2SO4     +CH3COOH
	BaCl2	Na2СO3   +CH3COOH