Дифференциальное уравнение электромагнитных волн.

Можно показать, что для однородной и изотропной среды вдали от зарядов и токов, создающих электромагнитное поле, из уравнений Максвелла следует, что векторы напряженностей Е и Н переменного электромагнитного поля удовлетворяют волновому уравнению типа

МКТ.

Основные положения МКТ 1. Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул и атомов). Молекулы разделены промежутками. 2. Молекулы находятся в беспрерывном хаотическом движении. 3. Между молекулами существуют силы взаимодействия (притяжение и отталкивание).

Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа. W=mv²/2=3/2кт

Молекулярно-кинетический смысл температуры. Таким образом, оказывается, что средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул идеального газа прямо пропорциональна его абсолютной температуре и является мерой интенсивности теплового движения молекул при заданной температуре

Основное уравнение МКТ Ek=3\2RT; P=2/3n<E₀>

Модель идеального газа. Идеа́льный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией взаимодействия молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями.

Закон Авогадро. Закон Авога́дро — одно из важных основных положений химии, гласящее, что «в одинаковых объёмах различных паров и газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) находится одинаковое число частиц».

Закон Дальтона. Давление смеси химически не взаимодействующих идеальных газов равно сумме парциальных давлений.При постоянной температуре растворимость в данной жидкости каждого из компонентов газовой смеси, находящейся над жидкостью, пропорциональна их парциальному давлению.

Распределение Максвелла. Распределение Ма́ксвелла — распределение вероятности, встречающееся в физике и химии. Средняя квадратичная скорость

где u_i – скорость i –той молекулы, N – число молекул.

Среднее значение кинетической энергии поступательного движения молекулы

где m ₀ – масса одной молекулы.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории

где n – концентрация молекул.

Уравнение состояния идеального газа

p = nkT,

где k – постоянная Больцмана.

Из этих уравнений следует

В состоянии термодинамического равновесия в газе устанавливается некоторое стационарное равновесное состояние, когда число молекул в заданном интервале скоростей сохраняется постоянным. Функция распределения молекул по скоростям

,

где dN – число молекул, скорости которых заключены в интервале du (от u до u + du), N – общее число молекул.

Закон Максвелла для распределения молекул идеального газа по скоростям

.

Распределение Больцмана для частиц во внешнем потенциальном поле

,

где n – концентрация частиц в точках поля, где потенциальная энергия частицы равна E_p, n ₀– концентрация частиц в точках поля, где E_p =0.