Исходная концентрация оксида серы (IV) равна 0,04 моль/л, исходная концентрация кислорода равна 0,02 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (VI) равна 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия реакции
направление смещения равновесия при введении катализатора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

исходные концентрации NO₂ и NO равны 0,5 и 0,2 моль/л. К моменту наступления равновесия прореагировало 20 % NO. Определите

константу равновесия	0,54
направление смещения равновесия при увеличении давления (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

PCl₅(г) D PCl₃(г) + Cl₂(г); ∆H° = 92,6 кДж

Укажите

условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры и давления; 3 – понижение температуры и давления; 4 – понижение температуры, повышение давления)
факторы, от которых зависит константа равновесия (1 – концентрация веществ, 2 – присутствие катализатора, 3 – давление, 4 – температура)

В обратимой реакции

NO₂(г) + NO(г) D N₂O₃(г); ∆H° = –40,4 кДж

равновесные концентрации [NO₂] = 0,2 моль/л, [NO] = 0,5 моль/л, [N₂O₃] = 0,3 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации продукта реакции (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

В обратимой реакции

СO(г) + Cl₂(г) D СOCl₂(г)

равновесные концентрации [Сl₂] = 0,02 моль/л, [CO] = 0,06 моль/л, [COCl₂] = 0,03 моль/л. Определите

константу равновесия
направление смещения равновесия при увеличении концентрации хлора (1 – вправо, 2 – влево, 3 – не смещается)

Приведено уравнение обратимой реакции

2H₂O(г) + C(графит) D CO₂(г) + 2H₂(г); ∆H⁰ > 0

и математические выражения закона действующих масс для этой реакции:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
направление смещения равновесия при повышении температуры (1 - вправо, 2 - влево, 3 - не смещается)

Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + 2H₂(г) D CH₄(г); ∆H° = –74 кДж

И математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия вправо (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации водорода, 4 - понижение давления)

Приведено уравнение обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = 172 кДж

И математические выражения закона действующих масс для этой реакции

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления; 2 - повышение температуры, повышение давления; 3 - понижение температуры, понижение давления; 4 - понижение температуры, повышение давления)

Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = –172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
факторы, приводящие к смещению равновесия влево (1 - повышение температуры, 2 - повышение давления, 3 - увеличение концентрации СО2, 4 - уменьшение концентрации СО)

Для обратимой реакции

MgCO₃(к) D MgO(к) + CO₂(г), ∆H° = 118 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повышение температуры, понижение давления, 2 - повышение температуры и давления, 3 - понижение температуры и давления, 4 - понижение температуры, повышение давления)

Для обратимой реакции

N₂(г) + O₂(г) D 2NO(г), ∆H° = 180 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия в сторону прямой реакции (1 - повысить температуру, 2 - повысить концентрацию О2, 3 - понизить температуру, 4 - понизить концентрацию N2)

Для обратимой реакции

C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г); ∆H° = -172 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения закона действующих масс
условия смещения равновесия вправо (1 – увеличение давления, 2 – уменьшение давления, 3 – введение катализатора, 4 – понижение температуры)

Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2СО(г) D 2СО₂(г) + S(к); ∆H° = –269,1 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимой реакции

SO₂(г) + 2H₂S(г) D 2Н₂О(г) + 3S(к); ∆H° = –144,7 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону продуктов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимой реакции

СO₂(г) + Мg(к) D MgO(к) + С(графит); ∆H° = –208,3 кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
направление смещения равновесия при увеличении температуры (1 – вправо; 2 – влево; 3 – не смещается)

Для обратимой реакции

СaO(к) + 3С(графит) D СО(г) + СaC₂(к); ∆H° = –462,2кДж

приведены математические выражения закона действующих масс:

1) 2) 3) 4) .

Укажите

номер правильного выражения константы равновесия
условия смещения равновесия в сторону реагентов (1 – повышение температуры, 2 – повышение давления, 3 – понижение температуры, 4 – понижение давления)

Для обратимых реакций

1) H₂(г) + I₂(г) D 2HI(г) 2) CO(г) + Cl₂(г) D COCl₂(г)

3) C(графит) + СO₂(г) D 2CO(г) 4) N₂(г) + 3H₂(г) D 2NH₃(г)