Стандартный электродный потенциал цинка равен –0,76 B. Для концентрационного элемента

Zn | Zn²⁺(10^–4 М) || Zn²⁺(0,01 М) | Zn

определите ЭДС	0,059
укажите расположение катода (1 – слева, 2 – справа)

12. Для медно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка и меди равны –0,76 В и +0,34 В, соответственно) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,1
символ металла, который является катодом	Cu

13. Приведены значения стандартных электродных потенциалов (В) металлов:

1) Pt(+1,19) 2) Au (+1,50) 3) Mg(–2,36) 4) Zn (–0,76) 5) Cu (+0,34)

Для гальванического элемента Me | Me(NO₃)_n || Cu(NO₃)₂ | Cu

выберите металл, с которым ЭДС элемента будет максимальной
ЭДС этого элемента (В) при концентрации катионов металлов 0,001 моль/л (температура 298 К)	2,67

14. Для серебряно-магниевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы магния –2,36 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	3,16
металл, который окисляется при его работе	Mg

15. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
металл, который восстанавливается при его работе	Cu

16. Для медно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	0,75
металл, который является катодом	Cu

17. Для серебряно-кадмиевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы кадмия –0,41 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,21
металл, который является анодом	Cd

18. Для медно-марганцевого гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы марганца –1,18 В и меди +0,34 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,52
молекулярную массу окислителя в токообразующей реакции	63,5

19. Для серебряно-цинкового гальванического элемента (стандартные электродные потенциалы цинка –0,76 В и серебра +0,80 В) определите

ЭДС при стандартных условиях (В)	1,56
молекулярную массу восстановителя в токообразующей реакции	65,4

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Zn²⁺ + 2e = Zn 2) Zn²⁺ + 2e = Zn

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2SO₄^2– – 2e = S₂O₈^2–

Которые протекают при электролизе водного раствора сульфата цинка в электролизёре с инертным анодом

на катоде
на аноде

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cd²⁺ + 2e = Cd 2) Cd²⁺ + 2e = Cd

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата кадмия в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) NO₃^– – e = NO + O₂

Которые протекают при электролизе водного раствора нитрата меди (II) в электролизере с инертным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Au³⁺ + 3e = Au 2) Au³⁺ + 3e = Au

3) 2Cl^– – 2e = Cl₂ 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида золота (III) в электролизере с инертным анодом

на катоде
на аноде

Укажите процессы

1) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–, Cu²⁺ + 2e = Cu 2) Cu ²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

Которые протекают при электролизе хлорида меди (II) в электролизёре с инертным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) Cu – 2e = Cu²⁺ 2) Cu²⁺ + 2e = Cu

3) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺ 4) 2Cl^– – 2e = Cl₂

Которые протекают при электролизе водного раствора хлорида меди (II) с медным анодом

на аноде
на катоде

Укажите процессы

1) NO₃^– + 2Н⁺ – 2e = NO₂^– + Н₂О 2) 2H₂O – 4e = 4H⁺ + O₂

3) K⁺ + e = K 4) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^–

Которые протекают при электролизе раствора нитрата калия в электролизере с инертными электродами

на аноде
на катоде

Укажите, при электролизе растворов каких солей

1) Na₂SO₄ 2) CuCl₂ 3) KNO₃ 4) NiBr₂

Концентрация раствора

уменьшается
увеличивается

Укажите процессы

1) К⁺ + e = K 2) 2Cl^– – 2e = Cl₂

3) 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^– 4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

5) 2H₂O = 2H₂ + O₂

протекающие при электролизе раствора хлорида калия:

на катоде
на аноде

29. Электролиз раствора сульфата железа (II) проводили в электролизере с инертными электродами в течение 12 ч при силе тока 50 А. Выход по току составил 80 %. Определите

молекулярную массу вещества, образующегося в растворе
массу этого вещества (г)

30. Электролиз раствора хлорида никеля (II) в электролизере с инертным анодом проводили 5 ч при силе тока 20 А, выход по току составил 95 %. Определите

количество израсходованного электричества (Кл)
массу вещества, выделившегося на катоде (г)

31. Электролиз водного раствора хлорида калия проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Выход по току составил 90 %. Определите

число продуктов реакции
объем газа, выделившегося на катоде при н.у. (л)	4,2

Электролиз раствора сульфата меди (II) с инертным анодом проводили в течение 40 мин при силе тока 1,2 А. Определите

массу полученной меди (г)	0,95
молекулярную массу газа, образующегося на аноде

При электролизе воды в течение одного часа получено 56 л водорода (н.у.). Определите

объем газа, образующегося на аноде (л)
силу тока, протекающего через электролизер (А)