Св-ва ковалентной и ионной связи

Ковалентная связь обладает направленностью и насыщаемостью, а также поляризуемостью.

- поляризуемости При образовании гетероатомной ковалентной связи электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, что делает такую связь полярной. (HCl, H₂O).

- насыщаемости – способностью атома образовывать столько ковалентных связей, сколько у него имеется энергетически доступных атомных орбиталей.

- направленности – обуславливает пространственную структуру молекул, т.е их форму.

Ионная связь не обладает насыщенностью и направленностью.

Электроотрицательность -мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. Электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. Само смещение электронных пар называется поляризацией связи. Образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды обозначаются + и -, например:.

По характеру перекрывания электронных облаков ("орбиталей") ковалентная связь делится на:

- Ϭ -Связь образуется за счет прямого перекрывания электронных облаков (вдоль оси, соединяющей центры атомов)

- π -связь - перекрывания электронных облаков происходит ┴ оси связи. (по обе стороны от плоскости, в которой лежат ядра атомов).

Для объяснения и прогнозирования взаимного направления ковалентных связей используют модель гибридизации.

Гибридизация – это процесс выравнивания электронных орбиталей, при этом формы новых орбиталей отличаются от исходных.

Чаще всего встречается три типа гибридизации:

- sp-гибридизация – в образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и одно –p-эл. облако →2 гибридных sp орбитали. (линейное строение);

- sp²-гибридизация – в образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и два–p-эл. облако → 3 sp² гибридных облака. (плоская треугольная форма);

- sp³-гибридизация - образовании гибридных орбиталей участвует одно –s- и три–p-эл. облако → 4 гибридные sp³ орбитали, имеющих форму неправильной восьиерки. (тетраэдрическая форма);

Вопрос 17

Понятие о молекулярных орбиталях. Типы молекулярных орбиталей.

ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь).

МО образуются при комбинировании атомных орбиталей при достаточном сближении. Совокупность МО молекулы с указанием её типа и количеством электронов на ней даёт электронную конфигурацию молекулы.

Существуют 3 типа молекулярных орбиталей: связывающие, разрыхляющие и несвязывающие. Электроны на связывающих молеклярных орбиталях упрочняют связь, на разрыхляющих как бы дестабилизируют (расшатывают). Молекула является устойчивой лишь в том случае, если число электронов на связывающих обиталях превышает число электронов на разрыхляющих. Электроны, находящиеся на несвязывающих молекулярных орбиталях, участие в образовании химической связи не принемают.

Характер распределения электронов по МО определяет порядок (кратность) связи, ее энергию, межъядерные расстояния (длина связи), магнитные свойства молекул и др.

 

 

Вопрос 18

Понятие о растворах. Растворимость вещ-в и факторы, на нее влияющие.

Растворами – гомогенные системы переменного состава, содержащие из 2 фаз: растворителя называемого дисперсной средой и одного или неск. растворённых веществ называемых дисперсной фазой.

Растворитель – это то вещ-во, которое при растворении не меняет своего агрегатного состояния.

Растворимость – способность вещ-ва растворятся в том или ином растворителе

ʃ_{растворимость} = m (рас-ра)/100г растворителя

Содержание растворённого вещества в насыщенном растворе равно, в ненасыщенном растворе меньше и пересыщенном больше его растворимости при данной температуре.

Пересыщенные р-ры получают быстрым охлаждением горячих р-ров. Они очень не устойчивые при механическом воздействии возникает центр кристаллизации и избыток в-ва выпадает в осадок.

ʃ_{растворимость соли} = t 20 с = 40г

ʃ_{растворимость соли} = t 80 с = 100г