Факторы сдвигающие химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье

Состояние равновесия химической реакции сохраняется сколь угодно долго, при неизменных внешних условиях. Однако изменение условий протекания реакции может привести к сдвигу равновесия в строну прямой или обратной реакции.

Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие

Вопрос 40

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРД. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку из металла, опущенную в р-р серной кислоты. Пластинка покрыта очень мелко измельченной платиной для лучшего поглощения газообразного водорода, погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. С помощью платины большое кол-во молекулярного водорода удерживается в контакте с р-ром. Водород диссоциирует. Электроны поступают в платину и она заряжаеться отрицательно. Ионы водорода переходят в р-р и он на границе с платиной заряжается положительно. Сама платина не участвует в электродной реакции, таким образом водородный электрод представляет собой газовый электрод с металлической ф-ей. При стандартных условиях отрицательный потенциал водородного электрода условно принимают равным нулю при любой температуре.

ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а так же любых других ионов, так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций

Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н⁺ и ионов испытуемого металла Meⁿ⁺ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП). Ряд стандартных электродных потенциалов служит для сравнительной характеристики свойств атомов и ионов металлов в растворе.

Вопрос 43

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.

- Макроэлементы - элементы слагают плоть живых организмов. Элементы, содержание которых в живых организмах составляет больше 0,001%. Это кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др.

- Микроэлементами - химические элементы, содержащиеся в следовых количествах в водах, почвах, горных породах. По современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений и животных. Среди них алюминий, цинк, кобальт, железо, йод, селен, медь, молибден, бром, фтор.

Ультрамикроэлементы: Селен, кобальт, ванадий, хром, никель, литий, барий, титан, серебро, бериллий, галлий, германий, скандий, ртуть, теллур, рубидий и др

Zn⁰ + 2HCl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰

Zn - восстановитель; HСl - окислитель

Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле.

2KCl+5O₃^-2 = 2KCl^-1 + 3O₂⁰

Cl⁺⁵ - окислитель; О^-2 - восстановитель

Разложение дихромата аммония (N^-3H₄)₂Cr₂⁺⁶O₇^– = Cr₂⁺³O₃ + N₂⁰ + 4H₂O

Cr⁺⁶ - окислитель; N^-3 - восстановитель.

Диспропорционирование - реакция, при которой в качестве окислителя и восстановителя выступает один и тот же элемент Cl₂⁰ + 2KOH = KCl⁺¹O + KCl^-1 + H₂O

3K₂Mn⁺⁶O₄ + 2H₂O = 2KMn⁺⁷O₄ + Mn⁺⁴O₂ + 4KOH

3HN⁺³O₂ = HN⁺⁵O3 + 2N⁺²O + H₂O

Важнейшие восстановители и окислители.

Вопрос 38