Опыт №2. Свойства гидрокарбоната натрия

А) Растворы NaHCO₃ (0,5-2% концентрации) применяют для полосканий, промываний, ингалаций в качестве антисептического средства. Его действие основано на том, что в результате гидролиза водный раствор NaHCO₃ приобретает слабощелочные свойства, что способствует денатурации (нарушению структуры) белков микроорганизмов и, следовательно, ведет к их гибели.

Методика эксперимента: К раствору NaHCO₃ добавьте индикатор (1% раствор фенолфталеина). Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза.

______________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Отметьте изменение цвета раствора. Сделайте вывод о реакции среды.

Наблюдения:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Б) Растворы NaHCO₃ назначают для коррекции метаболического ацидоза (при инфекциях, интоксикациях, наркозе, заболеваниях почек и др.). Механизм снижения кислотности заключается во взаимодействии NaHCO₃ с кислыми продуктами (реакция нейтрализации). При этом образуются натриевые соли органических кислот, которые выводятся с мочой, углекислый газ выделяется с выдыхаемым воздухом.

Методика эксперимента: К раствору добавьте несколько капель уксусной кислоты. Приведите уравнение протекающей реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Запишите наблюдения:

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Cделайте вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

В) Гидрокарбонат (NaHCO₃) и оксид магния (MgO) используют в качестве антацидных средств при повышенной кислотности желудочного сока. В этом же качестве используют карбонат кальция.

Методика эксперимента: В 2 пробирки поместить по 1 мл желудочного сока и добавить в одну из них раствор NaHCO₃, а в другую - некоторое количество сухого порошка MgO. Написать уравнения реакции.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________

Описать наблюдаемые явления:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Cделать вывод о том, какое соединение предпочтительнее использовать в качестве антацидного средства:

______________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №3. Свойства тетрабората натрия. Натрия тетраборат Na₂B₄O₇´10H₂O применяется наружно как антисептическое средство для полосканий, промываний, спринцеваний. Антисептическое действие связано со щелочной реакцией среды водного раствора этой соли вследствие ее гидролиза, а также с образованием борной кислоты.

Методика эксперимента: К раствору Na₂B₄O₇´10 H₂O добавьте индикатор (фенолфталеин). Отметьте изменения цвета раствора. Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Сделайте вывод о реакции среды:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №4. Свойства солей кальция.

Катионы кальция образуют нерастворимые соли со щавелевой (этандиовой), фосфорной кислотами. Эти соли (оксалаты и фосфаты соответственно) являются основой почечных конкрементов (камней), соли откладываются в суставах, что снижает их подвижность, вызывает боли при движении.

Методика эксперимента: К раствору СаСl₂, помещенному в 2 пробирки, добавить по каплям раствор щавелевой кислоты, раствор фосфорной кислоты. Написать уравнения реакций.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Описать наблюдаемые явления:

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Cделайте вывод:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Опыт №5. Свойства солей бария. Все соли бария ядовиты, но в медицине применяется как рентгеноконтрастное средство сульфат бария.

Методика эксперимента: Получите сульфат бария в соответствии с ионным уравнением: Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄, используя имеющиеся на рабочем столе необходимые реактивы. Изучите растворимость BaSO₄ в кислотах и щелочах.

Наблюдения:

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Сделайте вывод: (почему BaSO₄ без опасений принимают внутрь при рентгеновской диагностике заболеваний пищеварительного тракта)

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №6 Биологически важные свойства соединений алюминия.

При повышенной кислотности желудочного сока применяют препараты содержащие Al(ОН)₃. В желудке Al(ОН)₃ образует гель, который нейтрализует избыток хлороводородной кислоты.

Al(ОН)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 6H₂O

Перешедшие в раствор ионы Al⁺³ в кишечнике переходят в малорастворимую форму – фосфат алюминия, который выводится из организма.

Методика эксперимента. В пробирку поместите 1-2 мл раствора соли алюминия, добавьте, не встряхивая пробирку по каплям раствор КОН (NaOH) до появления осадка Al(ОН)₃.

AlCl₃ + 3КОН = Al(ОН)₃¯ + 3КСl.

Растворите осадок в растворе HCl, добавьте к полученной соли несколько капель Na₂HPO₄ (или H₃PO₄). Запишите уравнения реакции получения АlPO₄.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Наблюдения

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте вывод. Какие соединения алюминия используются в качестве антацидных средств? В каком виде соединения алюминия выводятся из организма?

 

______________________________________________________________________________________________________________________________________