Лабораторно-практическое занятие № 7. «Электронная строение атомов органогенов и химической связи» (2ч)

Цель: сформировать умения определять тип гибридизации атомов органогенов, давать характеристику химической связи и изображать схематически электронное строение молекул

 

Вопросы для обсуждения:

1. Электронная конфигурация атома углерода. Виды гибридизации атомных орбиталей атомов-органогенов.

2. Понятие о изоэлектронных структурах.

3. Ковалентная связь: понятие, механизмы образования, типы.

4. Характеристики ковалентных связей и методы их определения.

5. Водородная связь и другие слабые межмолекулярные взаимодействия.

 

Материалы и примеры для самостоятельного изучения

Пример 1. Определите вид гибридизации атомных орбиталей атома углерода в бутене-1. Какие типы углерод-углеродных связей имеются в соединении?

Решение. Атом углерода в основном (невозбужденном) состоянии имеет четыре валентных электрона, занимающих неравноценные 2 s- и 2 p -орбитали. В основном состоянии число неспаренных электронов у атома углерода меньше числа образуемых им связей. В то же время из экспериментальных данных известно, что углерод в большинстве органических соединений проявляет валентность, равную четырем, и образует четыре ковалентные связи. Это можно объяснить тем, что при переходе в возбужденное состояние один электрон с 2 s -орбитали переходит на свободную 2 p -орбиталь.

В возбужденном состоянии один электрон занимает сферическую 2 s -орбиталь, а три других – 2 p -орбитали, имеющие форму гантелей.

Такая модель не позволяет объяснить, например, равноценность всех четырех связей в метане, образование двойных и тройных углерод-углеродных связей и многие другие экспериментальные факты. Поэтому вводится представление о гибридизацииатомных орбиталей, согласно которому набор из одной s- и трех, двух или одной p -орбиталей заменяется набором соответственно четырех, трех или двух гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии. Гибридные орбитали за счет большего перекрывания обеспечивают образование более прочных связей, чем негибридные орбитали. В зависимости от числа участвующих в гибридизации орбиталей атом углерода может находиться в трех видах гибридизации: sр³, sp², sp.

Первое валентное состояние, sр³-гибридизация. В состоянии sр³ -гибридизации четыре атомные орбитали (АО) возбужденного атома углерода (одна s - и три р -) заменяются набором из четырех эквивалентных по энергии sр³ -гибридных орбиталей, имеющих форму объемных восьмерок.

sр^{2 -}Гибридные орбитали располагаются в пространстве на максимальном удалении друг от друга, так что их оси симметрии направлены в вершины правильного тетраэдра под углом 109,5° друг к другу (рис.). Таким образом, атом углерода в sр3 -гибридизации имеет тетраэдрическую (тетрагональную) конфигурацию. В sр³ -гибридном состоянии атом углерода находится в молекулах алканов.

Второе валентное состояние, sр²-гибридизация. В sp²-гибридном состоянии одна 2s АО и две 2р АО заменяются набором из трех одинаковых sp²-гибридных орбиталей, лежащих в одной плоскости под углом 120°.

Четвертая, негибридизованная р -орбиталь располагается перпендикулярно к этой плоскости (рис.). Атом углерода в sp² -гибридизации имеет плоскостную (тригональную) конфигурацию. В состоянии sp ²-гибридизации атом углерода находится в молекулах алкенов, в карбонильной С=О и карбоксильной группах.

Молекулу бутена-1 можно представить состоящей из двух фрагментов – этиленового (C-1 и С-2) и этанового (С-3 и С-4).

В этановом фрагменте атомы углерода находятся в sр3-гибридизованном состоянии, имеют тетраэдрическую конфигурацию и связаны между собой ординарной σ-связью (рис.).

σ -связь – это связь, которая образуется при осевом перекрывании АО. Максимум электронной плотности при этом располагается на оси, соединяющей ядра атомов.

Атомы водорода как в этановом фрагменте, так и в этиленовом также связаны с атомами углерода σ- связью (рис.).

В этиленовом фрагменте атомы углерода находятся в sp² -гибридном состоянии и связаны двойной связью, которая представляет собой комбинацию одной - σ- и одной -связи. -связь образуется в результате осевого перекрывания двух sp² -гибридных орбиталей атомов углерода (рис.). Атомы водорода соединены с C-1 и С-2 также σ- связями. -Связь образуется за счет бокового перекрывания негибридных pz- атомных орбиталей атомов углерода.

Заключение. Два атома углерода в молекуле бутена-1 (C-1 и С-2) находятся в sp² -гибридном состоянии и связаны двойной связью. Связанные ординарной связью атомы С-3 и С-4 находятся в состоянии sp³ -гибридизации.

Задачи для самостоятельного решения

Задание 7.1. Укажите тип гибридизации атомов углерода в соединениях:

Задание 7.2. Дайте определение понятия «химическая связь». Охарактери­зуйте основные типы химической связи. Какие химические связи реализуются в молекулах веществ, структурные формулы которых приведены:

Задание 7.3. Охарактеризуйте понятие «электроотрицательность» атома. Определите, какие из связей неполярные или слабополярные, а какие — полярные и ионные: С—Н, С—С, С—О, С—Na, С-С1, С-К, C-I.

Задание 7.4. Дайте характеристику каждой химической связи по следующим параметрам: число электронов связывания; механизм обобществления электронов; тип гибридизации каждого атома-органогена, участвующего в образовании связи; тип перекрывания.

Задание 7.5. Какие виды -связей и в каком количестве реализуются в молекуле 1,2-дихлорэтана?

Задание 7.6. Охарактеризуйте понятие « -связь». Какие виды -связей существуют? Нарисуйте схемы образования -связей в молекулах этилена С₂Н₄ и ацетилена С₂Н₂.

Задание 7.7. Какие виды - и -связей реализуются в молекулах 2-метилбутена-1, пентина-2?

Задание 7.8. Пользуясь представлениями о граничных поверхностях атомных орбиталей и соблюдая валентные углы, изобразите схему строения молекулы метана, этана, этилена, пропена, ацетилена, пропина, циклобутена. Укажите значения валентных углов у каждого атома углерода; определите виды -связей в этих молекулах.

Задание 7.9. В каких соединениях следует ожидать образования водородных связей? Укажите тип.

Литература для самостоятельной работы

1. Органическая химия: Учебник для вузов: В 2 кн./В.Л. Белобородов, С.Э. Зурабян, А.П. Тюкавкина; Под ред. Н.А. Тюкавкиной. - М.: Дрофа, 2002. – Кн. 1: Основной курс. – 620с. (С. 39-54)

2. Органическая химия (в вопросах и ответах) / Под ред. Б. А. Ивина и Л. Б. Пиотровского. — СПб.: Наука, 2002. — 510 с. (С. 21-40)